Kapitel7

1 a) deltaH= -542,2 kJ/mol; deltaS= 14,1 J/K mol; deltaG=-546,40 kJ/mol

 b) spontan; exergonisch weil Standartreaktionsenthalpie < 0, Standartreaktionsentropie > 0 und freie Reaktionsenergi < 0

2 a) deltaH=-184,62 kJ/mol; deltaS=20.07 J/K mol; deltaG=-190,60 kJ/mol

 b) spontan, weil siehe Antwort 1b)

3 a) deltaH=98,74 kJ/mol; detlaS=141,61 J/K mol; deltaG=56,54 kJ/mol

 b) keine spontante Reaktion weil deltaG > 0

4 a) deltaH=-49,37 kJ/mol; deltaS=-70,81 J/K mol; deltaG=-28,27 kJ/mol

 b) Reaktion ist spontan, weil TdeltaS > deltaH und deltaG < 0

5 a) CH4(g) + 2 O2(g) ---> CO2(g) + 2 H2O(l)

 b) delta S=-242,98 J/K mol
 c) deta G=-817,60 kJ/mol

6 a) delta G=0,15 kJ/mol --> deltaG > 0 schmilzt nicht, bleibt fest

 b) delta S=0; T=370,8 K
 c) endotherm, weil deltaH > 0; deltaS > 0 also nimmt zu

7 a) delta G=-0,83 kJ/mol --> deltaG < 0 schmilzt

 b) delta S=0; T=1807,6 K
 c) endotherm, weil deltaH > 0; deltaS > 0 also nimmt zu