Prüfungsfragen zu VO Allgemeine Chemie, Prof. Huber

Aus BioSalzburg

Termin vom 02.02.2009

Insgesamt 18. Fragen

1. PSE
   1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Welches Element ist das
   2. Welches Element liegt rechts davon?
   3. Welches von den beiden hat den größeren Radius?
2. Welches von den beiden Molekülen H2S und H2O hat den polareren Charakter?
3. Warum ist Ne2 nicht stabil?
4. Berechne die Konz einer Lösung mit T= 55% epsilon= 3500 L/mol.cm und d=1cm?
5. Zeichne ein Spektralphotometer und bezeichne die Bauteile.
6. Der Satz von Hess. Berechne deltaH. CO + 1/2 O2 --> CO2. Die Enthalpien der Teilreaktionen (sowie die Reaktionen selbst) sind gegeben.
7. Elektrochemie: Berechne das Potential einer Reaktion K(Metall) wird in Wasser gelöst.
8. Berechne den pH einer Ameísensäure mit pKa=3,75 und einer Konz. mit 0,03mol/l
9. Zeichne die Titrationskurve von Ameisensäure c(HCOOH)=0,03mol/l V(HCOOH)=20ml mit NaOH c(NaOH)=0,03mol/l. Berechne den Anfangs pH -Wert und zeichne anschließend den Pufferpunkt sowie den Äuivalenzpunkt ein.
10. Warum benötigt man ein Gemisch aus Fe/FeO beim Haber Bosch Verfahren?
11. Stelle Kp für folgende Gleichung auf 2NO2 --> N2O4
12. Berechne Kp der vorherigen Reaktion 2NO2 --> N2O4: Der Partialdruck von 1 mol Gas beträgt 2 Pa. Gegeben sind 14Mol NO2 und 1Mol N2O4. (Graphische Darstellung: Behälter mit NO2 und N2O4 Molekülen die man zählen muss, dass man auf die mol kommt. Also 14 Kreise mit NO2 und einer mit N2O4)....
13. Berechne ob sich eher Edukte oder Produkte bilden. Überprüfe dies mittel dem Reaktionsquotienten (Druck des Gasgemisches ist gegeben)
14. Zeichne Aceton, Ameisensäure und KCl auf und bestimme die Oxidationszahlen
15. Was ist die Konjugierte Base zu HNO3 und HSO4- ?
16. Stelle die Reaktionsgleichung von NH3 und Essisäure(bin mir nicht mehr ganz sicher ob es Essigsäure war) in Wasser auf. Bezeichne das konjugierte Säure - Basenpaar.

Zusatzfragen:

1. Was bedeutet das Zeichen [Schutzhandschuhe] für Sie? Wie gehen Sie damit um?
2. Auf einer Chemikalie finden Sie das Zeichen [Toxic]. Wie verhalten Sie sich?

Lösungen

Termin vom 27.02.2009

1. Elektronenkonfiguration, welches 1 einfach geladene Kation ist das, welches 2 fach geladene Anion ist das, welches hat den größeren Radius/warum
2. Quantenzahlen berechnen, Orbitale beschreiben
3. Kugelpackung zeichnen
4. Zeichnen: Vorrichtung zum Glühen/Abrauchen
5. Rechenbeispiel: Gibbs Energie anhand Formel
6. Rechenbeispiel: Dünnschichtchromatographie
7. Rechenbeispiel: Extinktion
8. Rechenbeispiel: Löslichkeitsprodukt, Vergleich ob Stoff gelöst wird oder ausfällt
9. Ursachen des Linien/Bandenspektrum erklären
10. Beispiel: Redox-Reaktion ausgleichen (Mit Fe zu Fe 3+ und NO3 oder so); Oxidationszahlen aller Reaktionsteilnehmer
11. Säuren/Basenpaare + Reaktion anschreiben
12. Elektronegativität gegeben, Bindungsart erklären
13. Molekülform + VSEPR
14. Gefahrenkennzeichen explosive; Wie verhalten sie sich
15. Augenspüleinrichtung

Lösungen Übungsbeispiele Bild:Uebungsbeispiele.txt Version 2011

Kapitel3 Kapitel4 Kapitel6 Kapitel7