UE Allgemeine Chemie II, Prof Stutz
Aus BioSalzburg
Prüfung vom 2.6.2010
1.) Destillation:
A: Zeichnen Sie ein Siedediagramm einer Mischung aus Wasser und EtOH. Erklären Sie, warum EtOH nicht mittels Destillation absolutiert werden kann.
B: Welche Methode haben Sie stattdessen im Praktikum durchgeführt?
2.) Titration schwache Säure mit starker Base:
A: Gegeben: Massenanteil w% der Essigsäure in Balsamicoprobe: w = 6,25%, c(NaOH) = 0,100 mol/L, Probenvolumen V = 1,00 mL, Dichte des Speisessigs: 1,000 g/mL. Gesucht: Theoretischer Verbrauch der NaOH-Maßlösung.
B: Erklären Sie, warum der Äquivalenzpunkt oberhalb des Neutralpunktes liegt, im alkalischen Bereich.
3.) Wasserhärte:
A: Gegeben: Verbrauch EDTA-Lösung, c(EDTA) = 0,100 mol/L, Volumen Wasserprobe V = 50 mL, 1 mmol Erdalkalien = 5,61°d. Gesucht: Wasserhärte in Erdalkalien.
B: Diskutieren Sie 2 Probleme, die auftreten können, wenn man bei dem Versuch mit pH=5 arbeitet. Eingesetzt wurde der Indikator Eriochromschwarz T.
4.) Sulfatbestimmung:
A: Die Rechnung war an die vollständige Auswertung des Kurses angelehnt: Gegeben: 50 mL Wasserprobe über den Kationenaustauscher, in 250 mL Messkolben gesammelt und dieser anschließend aufgefüllt. Aus dem Messkolben 50 mL-Probenentnahme, dann Zugabe von 5,00 mL BaCl2-Lösung mit c = 20,0 mmol/L. Es erfolgt mittels Erhitzung die Sulfatfällung. Schlussendlich erfolgt Titration mit EDTA mit c = 10,0 mmol/L, Titrationsvolumen: 8,22 mL. Gesucht: Massenkonzentration Beta der Sulfationen in der ursprünglichen Probe in mg/L.
B: Sie verwenden aus Versehen Leitungswasser anstelle von Millipore-Wasser. Beschreiben Sie 2 Konsequenzen, die sich daraus ergeben im Detail und die Auswirkungen auf das Analysenergebnis.
Prüfung vom 22.10.2010
1. Absolutieren von Ethanol: Reaktionsgleichungen
2. Sulfatbestimmung Berechnung + Theorie
3. Wasserhärtebestimmung Berechnung + Theorie
...Analog zu bisher gestellten Fragen
Neu: 4. Konduktometrie:
A. Titrationskurve zeichnen und die Ionenkonzentration beschreiben
B. Das Quadratwurzelgesetz von Kohlrausch
